\TES SELEKSI OLIMPIADE KIMIA

1. Tuliskan sistem periodik golongan IA-VIIIA, dengan nomor atomnya secara berurutan! Buat lambang atomnya dan nama kimianya secara jelas!
2. Terangkan secara teoritis dan perhitungan, mengapa energi ionisasi pertama natrium lebih kecil daripada energi ionisasi pertama magnesium, sedangkan energi kedua dari natrium lebih besar daripada magnesium!
3. Mengapa senyawa nitrogen hanya dapat membentuk satu macam klorida yaitu NCl3 tetapi fosfor dapat membentuk dua macam klorida, yaitu PCl3 dan PCl5? Jelaskan!.
4. Energi ionisasi pertama dari golongan II dan III:
Golongan II Golongan III
Be 900 B 799
Mg 735 Al 577
Ca 590 Ga 577
Sr 548 In 558
Ba 502 Tl 589

Tentukan:
a. Berikan contoh persamaan yang menggambarkan energi ionisasi I dan energi ionisasi II.
b. Terangkan mengapa terjadi penurunan energi ionisasi dari atas ke bawah dalam golongan II.
c. Terangkan mengapa EI Al< EI Mg
d. Terangkan mengapa EI Tl>EI Ba
e. Terangkan mengapa senyawa Ba ionik sedangkan senyawa B Kovalen
EI Kedua Ba : 966 kj/mol
EI Kedua B : 2420 kj/mol
EI Ketiga B : 3660 kj/mol
5. Unsur dengan nomor atom 19 dapat membentuk ikatan ion dengan atom golongan apa?
Mengapa demikian?. Jelaskan secara kuantitatif dan kualitatif!