SOAL PERBAIKAN

SOAL PERBAIKAN (XII IPA 1)
1. Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4gram NaOH dalam 200 gram air! (Mr NaOH = 40)

3. Ke dalam 250 gram air ditambahkan 11,7 gram garam dapur suatu senyawa elektrolit (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5), Kf = 1,86 °C/m; dan Kb = 0,52 °C/m. Tentukan:
a. titik didih larutan;
b. titik beku larutan!
5. Setarakan reaksi Cu (s) + Cl- (aq) → Cu2+ (aq) + Cl2 (g) (dalam suasana asam) dengan cara setengah reaksi!


SOAL PERBAIKAN (XII IPA 2)

1. Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4gram NaOH dalam 200 gram air! (Mr NaOH = 40)

3. Ke dalam 250 gram air ditambahkan 11,7 gram garam dapur suatu senyawa elektrolit (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5), Kf = 1,86 °C/m; dan Kb = 0,52 °C/m. Tentukan:
a. titik didih larutan;
b. titik beku larutan!
5. Setarakan reaksi Cu (s) + Cl- (aq) → Cu2+ (aq) + Cl2 (g) (dalam suasana asam) dengan cara setengah reaksi!

7. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut.
Zn2+ + 2 e– → Zn E° = 0,76 volt
Pb + 2 + e– → Pb E° = –0,13 volt
Ba2+ + 2 e– → Ba E° = –2,9 volt
Mn2+ + 2 e– → Mn E° = –1,03 volt
Hitunglah harga E° sel reaksi berikut ini !
a. Pb + Zn2+ → Pb2+ + Zn
b. Mn+ Ba2+ → Mn2+ + Ba

SOAL PERBAIKAN (XII IPA 3)

5. Setarakan reaksi Cu (s) + Cl- (aq) → Cu2+ (aq) + Cl2 (g) (dalam suasana asam) dengan cara setengah reaksi!

7. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut.
Zn2+ + 2 e– → Zn E° = 0,76 volt
Pb + 2 + e– → Pb E° = –0,13 volt
Ba2+ + 2 e– → Ba E° = –2,9 volt
Mn2+ + 2 e– → Mn E° = –1,03 volt
Hitunglah harga E° sel reaksi berikut ini !
a. Pb + Zn2+ → Pb2+ + Zn
b. Mn+ Ba2+ → Mn2+ + Ba