Latihan_OSN_1

Soal 1: Larutan NaCl dan etanol dalam air
Air merupakan senyawa oksigen dengan hidrogen, berwujud cair pada temperatur ruang, memiliki titik lebur 0oC dan titik didih 100oC pada tekanan 1 atm. Air merupakan pelarut universal yang efektif bagi beberapa senyawa kimia. Adanya zat terlarut dalam air dapat berpengaruh pada titik lebur maupun titik didih larutan. Massa atom H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5; tetapan lebur air Kf = 1,86oC.m-1.
Tuliskan reaksi pelarutan garam NaCl dalam air dan pelarutan etanol dalam air.
Mengapa etanol mudah larut dalam air ?
Jika garam NaCl sebanyak 23,40 gram dilarutkan dalam air sampai volume tepat 100,00 mL, berapakah konsentrasi larutan garam tersebut dalam satuan molaritas dan berapa fraksi mol NaCl dalam larutan tersebut ? Abaikan volum NaCl dan anggap densitas air = 1
Jika etanol (densitas 0,789 g/mL) sebanyak 10,00 mL dilarutkan dalam air sampai volume tepat 100,00 mL menghasilkan larutan etanol dengan densitas 0,982 g/mL. Hitung konsentrasi larutan etanol yang dinyatakan dalam % massa dan molalitas (m)
Bandingkan titik lebur larutan NaCl pada soal “c” dan larutan etanol pada soal “d”, buktikan larutan mana yang memiliki titik lebur lebih rendah !
Bila larutan NaCl dan larutan etanolmempunyai molaritas yang sama, apakah ada perbedaan tekanan uap larutan masing-masing ? Jelaskan dan beri alasannya


Soal 2: Nitril fluorida
Nitril fluorida adalah gas tak berwarna yang sangat reaktif, dan titik didihnya sangat rendah (-72oC). Gas ini digunakan sebagai bahan oksidator pada pendorong roket dan agen fluorinasi. Komposisi molekulnya (% berat) mengandung 21,55 % N, 49,23 % O dan sisanya F. Densitasnya pada 20oC dan tekanan 1,00 atm adalah 2,7 g/L.
Menurut anda, nitril fluorida apakah senyawa fluorida molekuler atau ionik ?
Tentukan rumus molekul nitril fluorida
Gambarkan struktur Lewis nitril fluorida
Jelaskan bentuk molekul nitril fluorida dan besarnya sudut FNO
Apakah nitril fluorida merupakan senyawa polar ? jelaskan


Soal 3 : Larutan campuran garam-garam klorida dalam air
Suatu larutan mengandung NaCl, MgCl2 dan AlCl3. Dalam larutan tersebut, molaritas ion klorida (Cl-) adalah 1,00 M, sedangkan molaritas ion Na+ dan Mg2+ masing-masing adalah 0,200 M dan 0,300 M.
Tentukanlah berapa molaritas ion Al3+ dalam larutan
Dengan melarutnya tiga garam klorida, setelah diukur ternyata pH-nya bersifat asam. Jelaskan apa yang menyebabkan larutan bersifat asam ?
Bila kedalam 1 liter larutan tersebut ditambahkan sejumlah NaOH padat sehingga pH-nya 12. Bila diketahui Ksp Al(OH)3 = 1,9 x 10-33 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11, maka ramalkanlah apakah terjadi endapan Mg(OH)2 dan/atau Al(OH)3.

http://putradnyana-kimia.blogspot.com/2010/03/pra-uas-kimia-xi1.html