soal kelarutan dan Ksp

1. Untuk senyawa-senyawa berikut ini, tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutannya!
a. AgCN
b. Mn(OH)2
c. AgIO3
d. Ag2CO3
e. BaSO4
2. Hitunglah kelarutan dari masing-masing garam perak berikut.
a. AgCl (Ksp = 10–10)
b. AgBr (Ksp = 5 × 10–13)
c. Ag2CO3 (Ksp = 5 × 10–13)

3. Jika Ksp CaCO3 = 2,5 × 10–9, berapa gram CaCO3 (Mr = 100) yang terkandung dalam 500 mL larutan jenuh?

4. Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag2CrO4 (Ksp = 4 × 10–12)!

5. Hitunglah kelarutan SrCO3 bila Ksp SrCO3 = 5,4 × 10–10!

6. Kelarutan perak bikromat (Ag2Cr2O7; Ar Ag = 108, Cr = 52, dan O = 16) pada suhu 15 °C adalah 8,3 × 10–3 gram dalam 100 mL air. Tentukan Ksp Ag2Cr2O7!

7. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10-4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,01 M!

8. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 × 10–16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M

9. Berapa gram Zn(OH)2 (Mr = 100) yang dapat terlarut dalam 10 liter larutan dengan pH = 9? (Ksp = 5 × 10–16)

10. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 9. Tentukan harga Ksp Mg(OH)2 tersebut!

11. Kelarutan Fe(OH)2 dalam air sebesar 2 × 10–14. Berapakah kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12 + log 2?

12. Apakah terbentuk endapan Cu(OH)2 ketika 1,12 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1) dimasukkan dalam 1 liter Cu(NO3)2 10–3 M (Ksp Cu(OH)2 = 2 × 10–20)?

13. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 12. Tentukan Ksp Ca(OH)2!

14. Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl (Ksp AgCl = 2 × 10–10) dari masing-masing larutan berikut.
a. NaCl 0,1 M
b. CaCl2 0,1 M

15. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan
Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap?

16. Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan Ca(NO3)2 0,3 M
direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M (Ksp CaF2 = 3,2 × 10–11)!

17. Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M (Ksp PbI2 = 7,9 × 10–9)!

18. Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan (Ksp PbCrO4 = 2 × 10–13)!

19. Dalam 2 liter larutan jenuh terlarut 150 mg barium oksalat, BaC2O4 (Ar Ba = 137, C = 12, dan O = 16). Hitunglah Ksp barium oksalat tersebut!

20. Tentukan kelarutan PbI2 (Ksp = 1,6 ×
10-5) dalam larutan Pb(NO3)2!

21. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah a mol/liter. Tentukan harga Ksp dari
Ag2 SO4 tersebut!

22. Kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5 × 10–3 molar. Berapakah tetapan hasil kali kelarutan PbI2 tersebut?

23. Jika larutan MgCl2 2 × 10–3 M dinaikkan pH-nya, maka pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 2 × 10–11)